学习是一架维持平衡的天平，一边是付出，一边是收获，少付出少收获，多付出多收获，不劳一定无获！要想获得理想的成绩，勤奋至关要紧！只有勤奋学习，才能收获美好生活！勤奋出天才，这是一面永不褪色的旗帜，它永远勉励大家不断追求、不断探索。有书好好读，有书赶快读，念书的时间不多。只须大家刻苦拼搏、一心向上，就肯定能获得让人认可的成绩。下面是智学网为您收拾的《初三化学上册期末复习资料》，仅供大伙参考。
初三化学上册期末复习资料篇一
空气与氧气
主要考试知识点：
1.知识：空气的污染及其防治，
①空气的污染成分：粉尘及有害气体
②空气污染的出处：矿物燃料的燃烧、工厂的废气及其机动车辆的尾气
③空气污染的防治：改变燃烧方法，开发新能源，植树造林，增强大家的环保意识
2.知道：空气的成分，氧气的性质及主要作用与功效，氧气的工业制法
①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里，拉瓦锡
②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5
③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀少气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及作用与功效
④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与很多物质发生剧烈的化学反应。主要体目前较强的氧化性，及助燃性
a.与金属发生反应
2Mg+O2点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体;
3Fe+2O2点燃==Fe3O4现象：火星四射，生成一种黑色的固体;
2Cu+2O2加热==2CuO现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2+O2点燃==2H2O
b.与非金属发生反应
C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P+5O2点燃==2P2O5放出很多的白烟
c.与化合物发生反应
2CO+O2点燃==2CO2;CH4+2O2点燃==2H2O+CO2
C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2
⑤氧气的主要作用与功效：支持燃烧，提供呼吸
⑥氧气的工业制法：离别液态空气法。使用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气第一从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
3.学会：氧气的实验室制法
①反应材料：氯酸钾和二氧化锰，或高锰酸钾
②反应条件：加热
③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
④发生装置：铁架台，酒精灯，试管，单孔塞，导管
⑤采集办法：向上排空气法;排水集气法
⑥反应步骤：a.根据需要装配反应仪器;
b.检验反应装置的气密性;
c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;
d.第一预热，然后对准固体下方固定加热;
e.假如用排水法采集，当导管均匀放出气泡的时候开始采集气体;
f.用排水法采集时，反应结束应该第一将导管移出水面，然后熄灭酒精灯;
g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦需要注意的地方：
a.假如反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管;
b.试管应略微向下倾斜，导管应略微深入试管;
c.假如用向上排空气法采集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽可能伸入集气瓶底部。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有很多白烟生成，②同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：①红磷不足，氧气没全部消耗完②装置漏气③没冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主如果由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不一样的办法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀少气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，是混合物。
4、排放到大方中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这部分气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
1、水在地球上分布非常广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体水平的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布非常不均匀。
2、水的污染源于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改变水质，需采取的手段：①加大对水质的监测，②工业“三废”要经过处置后再排放，③农业上要合理用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不可以再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，水平比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
1、分子是维持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
比如：维持氯气化学性质的最小粒子是D。维持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;维持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子水平=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子、中子、电子。所有原子都有质子、中子和电子吗?。
某原子的相对原子水平=某原子的水平/C原子水平的1/12。相对原子水平的单位是“1”，它是一个比值。相对分子水平的单位是“1”。
因为原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质
②由一种分子构成的物质肯定是纯净物，纯净物不肯定是由一种分子构成的。
③由不一样种元素组成的纯净物肯定是化合物;由不一样种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不一样种元素组成的。
纯净物与混合物有哪些不同是物质的类型不一样。
单质和化合物有哪些不同是元素的类型不一样。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀少气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的类型是核电荷数，;决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具备相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不一样，所以他们的化学性质也不一样。
核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
初三化学上册期末复习资料篇二
考试知识点1．水的组成
水的电解实验实验现象：
正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所采集气体的体积比约为1∶2（水平比为8：1）。而且将负极试管所采集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O通电2H2↑+O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不可以再分。
关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，水平比为1：8。
考试知识点2．物质的容易分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考试知识点3．分子
A定义：分子是维持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能维持物质的化学性质，但不可以维持物质的物理性质，由于一些物理性质（如颜色、状况等）是由很多的分子聚集在一块才表现出来，单个分子不可以表现。
B．分子的基本性质⑴分子体积和水平都非常小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不一样种物质的分子化学性质不一样。
C．分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不一样种元素的原子构成化合物的分子。
考试知识点4．原子
A．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
C．分子与原子的本质不同：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
金属单质，如：铁、铜、金等
D．由原子直接构成的物质：
稀少气体单质，如：氦气、氖气等
考试知识点5．运用分子、原子看法讲解有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没变化；化学变化：分子本身发生改变。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不一样种分子构成的物质。
（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的缘由是：温度升高汞原子间的距离变大了！
考试知识点6．生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
A净化办法
⑴静置沉淀：使用难溶物的重力用途沉淀于水底，如此的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。
⑶过滤：离别固体物质和液体物质。
⑷吸附（一般用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
B．自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考试知识点7．过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要素：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考试知识点8．硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。
⒊用硬水对生活生产的害处
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不容易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不只浪费燃料，且易使炉内管道变形、损毁，紧急者可引起爆炸。
⒋硬水软化的办法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考试知识点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提升冷凝成效。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊浅易装置中导气管非常长起冷凝用途。
考试知识点10．玻璃棒的用
⒈导流：用于过滤或倾倒液体，预防液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌有哪些用途是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌有哪些用途是预防局部温度过高，液滴飞溅。
考试知识点11．保护水资源
节省用水
⒈保护水资源的手段：
预防水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要原因：⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴降低污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处置，使之符合排放准则
⒊预防水体污染的手段：⑶农业上倡导用农家肥，合理用农药和化肥
⑷生活污水集中处置后再排放
考试知识点12氢气的物理、化学性质及作用与功效
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2+O2点燃2H2O
假如氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以用氢气前，必须要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成H2+CuOCu+H2O
⒊氢气的作用：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属
初三化学上册期末复习资料篇三
考试知识点1．原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考试知识点2相对原子水平
⒈相对原子水平的准则：碳-12原子水平的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的水平/（碳-12的水平×1/12）
相对原子水平是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实质水平。
⒊原子的水平主要集中在原子核上，相对原子水平≈质子数＋中子数
考试知识点3。元素
⒈元素的概念：具备相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的类型决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（水平分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考试知识点4。元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名字的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）比如：
①表示氢元素
H2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不可以说成二个氢元素。
①表示铁元素
Fe②表示一个铁原子3Fe：表示3个铁原子
③表示金属铁
考试知识点5物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。比如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵水银是由汞原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考试知识点6元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数————————元素符号
（核电荷数）————元素名字
————相对原子水平
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行一同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学常识的要紧工具；
⑵为探寻新元素提供了理论依据；
⑶因为在元素周期表中地方越挨近的元素，性质越相似，可以启发大家在元素周期表的肯定地区探寻新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考试知识点7核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超越2个；第二层不超越8个；……最外层不超越8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀少气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不容易得失电子稳定
金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定
非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
考试知识点8离子
⒈概念：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+表示每一个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示办法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价
（2）容易见到原子团离子：
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
考试知识点9化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀少气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左侧，负价写右侧，同时正、负化合价的代数和为零。
2化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。
考试知识点10化合价
⒈元素化合价的表示办法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方
如：Na、Cl、Mg、O。应该注意化合价的表示办法与离子符号有哪些不同，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每一个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每一个氧离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
（1）氢元素的化合价一般显+1价，氧元素的化合价显-2价。
（2）在单质中元素的化合价为零。
